Pogranicza
mam takie roztwory: NaNO2, C2H50H, CH3NH2,NH4Br,CH30Na i sposrod tych substancji mam wybrac te ktore maja odczyn zasadowy ale nie wiem jak to zrobic chcialbym poznac metode jak to sie robi
Metoda jest bardzo prosta: nale¿y wybraæ te, które s± zbudowane z mocnej zasady jak np. NaOH i s³abego kwasu takiego jak HNO2... mówi±c inaczej w ¶rodowisku wodnym hydrolizuj± z wytworzeniem grup OH-... to mo¿e spróbuj sam a ja powiem Ci czy dobrze wybra³e¶.
Podpowied¼: C2H5OH ma odczyn obojêtny, a CH3NH2 zasadowy bo:
CH3NH2 + H2O → CH3NH3+ + OH- <st±d odczyn zasadowy
NaOH-SILNA ZASADA HNO2-SLABY KWAS
NaNO2 H20------> NA+ +NO2-
Na+ + NO2- + H20<------>NA+ HNO2 +0H- TUTAJ DODALEM H DO NO2- ZEBY GRALY WSPOLCZYNNIKI ALE NIE WIEM CZY DOBRZE ZROBILEM
2NO2- + H20<-----> HNO2+HNO3 A TERAZ TO NIE WIEM POWINNO BYC TO ALE TO MI RACZEJ NIC NIE DAJE
ju¿ napisa³e¶ poprawne równanie hydrolizy:
czyli jesli sol pochodzi od silnej zasady i slabego kwasu to zawsze wytracac sie bedzie grupa OH- i wtedy zawsze odczyn zasadowy?? szczerze napisanie rownania wtedy to tylko formalnosc? ale moglbym zobaczyc jakis przyklad soli o odczynie kwasowym zeby wiedziec jak sie z nia postepuje??
w sumie tak
to co jest silniejsze w soli, decyduje o odczynie. przyk³adem soli o odczynie kwasnym jest FeCl, NH4NO3 itp, s± to sole s³abych zasad i mocnych kwasów, wiêc poniewa¿ kwas jest silniejszy ni¿ zasada, to sól ma odczyn kwa¶ny. Warto zapamiêtaæ, ¿e sól ma odczyn obojêtny, gdy zarówno zasada i jak kwas s± zbli¿onej mocy.
PS nie mówimy, ¿e siê bêd± wytr±caæ jony OH, bo one pozostaj± w r-rze, ale chodzi o to, ¿e s± wolne, czyli w r-rze p³ywaj± jony OH(-). gdyby co¶ siê str±ca³o, widzielibysmy to
chcialbym zdysocjowac NH4Br HBr-silny kwas, NH4(OH) slaba zasada
NH4Br---H2O---> NH4+ +BR-
NH4+ +BR- +H20<----> i co teraz bedzie sie dzialo???
wystarczy napisaæ, ¿e NH4(+), pochodz±cy od amoniaku (NH3+H2O<===>NH4(+)+OH(-)) rozpada siê na NH3 i H(+) i ten wodór decyduje o kwa¶nym odczynie r-ru NH4Br
[...] FeCl [...]
Tak naprawde chodzi tutaj o Stopieñ Dysocjacji Danego kw. czy zas.
Mocne zasady i Kwasy maj± a=100%
dlatego w wodzie w 100% rozpadaj± siê na kwa¶ny H3O+ czy zasadowy OH-
je¶li mamy s³aby kw. czy zas. Jego a<100% wiêc nie dysocjuje ca³kowicie(jest s³abym elektrolitem np. NH3, CH3COOH, H2CO3) wiec w wodzie nie rozpada sie w ca³o¶ci na jony
Zatem Jesli mamy hydrolize mocnego kwasu i s³abej zasady np.
CH3COOK + H2O-->CH3COOH + KOH
z Tym ¿e silna zasada a=100% odrazu rozpada siê na jony K+ i OH-
Natomiast Kwas octowy nie i zostaje ca³a cz±steczka i w wodzie jest wiêksze stê¿enie Joów OH- ni¿ H3O+ zatem pH Ro¶nie gdy¿ jak ju¿ Wiadomo ph=-[LogH3O+]
co do Zasad dzieje siê w drug± strone
Sole s³abych kwasów i s³abych zasad wychodz± z pH na 7 czyli obojêtnie
a Tam jeden przyk³ad to Etanol który wogóle nie zmienia pH i jest obojêtny gdy¿ w wodzie nie ulega rozpadowi na Jony
Jakie¶ pytania?
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl