Pogranicza
Witam potrzebuje Nazewnictow Soli kwasów wodorotlenków wodorków i tlenków
Chodzi ci o zasady nazewnictwa?
tak
Dobra to kto to napisze wszystko to wrzuce to na portal i oczywi¶cie wymienie tego, który to napisa³ czyli autora Wink , bo mi siê nie chce za du¿o pisania
Jakby ktos to mial to bym prosil o podanie tego na forum
NAZYWAÆ ZACZYNAMY OD KOÑCA DANEGO WZORU
Wodorki
Wodorki metali:
Wzór ogólny EH n
E – symbol metalu, n ilo¶æ atomów wodoru odpowiadaj±ca warto¶ciowo¶ci pierwiastka
Do s³owa wodorek dodajemy nazwê pierwiastka E
np
NaH – wodorek sodu
CaH2 - wodorek wapnia
Wodorki niemetali:
Wzór ogólny HnE
E – symbol metalu, n ilo¶æ atomów wodoru odpowiadaj±ca warto¶ciowo¶ci pierwiastka
do nazwy pierwiastka E z koñcówk± ,,o” dodajemy s³owo wodór
np.
HF - fluorowodór
HBr - bromowodór
HCl - chlorowodór
H2S - siarkowodór
Tlenki
Ogólny wzór tlenków
Em O n E -symbol pierwiastka
Nazwy tlenków mo¿na pisaæ:
1)system przedrostów polega na tym, ¿e nazwê pierwiastka tworz±cego tlenek piszê siê w formie rzeczownika w dope³niaczu i dodaje siê do niego przedrostek odpowiadaj±cy liczbie atomów. Nazwê zaczynamy zawszê od ostatniego pierwiastka czyli tlenu
np.
Na2O -tlenek dwusodu lub tlenek disodu
Fe2O3 -trójtlenek dwu¿elaza lub tritlenek di¿elaza
Fe3O4 - czterotlenek trój¿elaza
SO2 - dwutlenek siarki lub ditlenek siarki
2) system Stocka nazwê zaczynamy od s³owa tlenek dalej piszemy nazê pierwiastka, gdy pierwiastek ten posiada ró¿ne stopnie utlenienia nale¿y podaæ na koñcu w nawiasie stopieñ utlenienia tego pierwiastka np.
np.
Na2O -tlenek sodu
Fe2O3 -tlenek ¿elaza (III)
Fe3O4 - tlenek ¿elaza(II) di¿elaza(III)
SO2 - tlenek siarki(IV)
Wodorotlenki
Wzór ogólny E(OH)n
E symbol pierwiastka, który jest metalem, n – liczba grup wodorotlenkowych odpowiada warto¶ciowo¶ci metalu i mo¿e przyjmowaæ warto¶ci 1,2,3 czasami 4.
Nazwy tworzy siê wg systemu Stocka. Do s³owa wodorotlenek dodaje siê nazwê metalu i gdy ma on zmienn± warto¶ciowo¶æ na koñcu nazwy piszemy w nawiasie rzymsk± cyfr± tê warto¶ciowo¶æ.
np.
NaOH – wodorotlenek sodu
CuOH-wodorotlenek miedzi (I)
Mn(OH)4 - wodorotlenek manganu (IV)
Mg(OH)2 - wodorotlenek magnezu
Kwasy
Ogólny wzór: HnR n – liczba atomów wodoru po³±czonych z reszt± kwasow± R
Kwasy beztlenowe:
do s³owa kwas dodajemy nazwê pierwiastka reszty kwasowej z koñcówk± ,, o” i na koñcu piszemy s³owo wodorowy
np. HF (aq) – kwas fluorowodorowy
HBr (aq) – kwas bromowodorowy
HCl(aq) – kwas chlorowodorowy
H2S (aq) – kwas siarkowodorowy
HCN(aq) – kwas cyjanowodorowy
Kwasy tlenowe:
do wyrazu kwas dodajemy nazwê pierwiastka wchodz±cego w sk³ad reszty kwasowej z koñcówk± owy i na koñcu w nawiasie piszemy warto¶ciowo¶æ tego pierwiastka
np.
H2SO4 - kwas siarkowy (VI)
H2SO3- kwas siarkowy (IV)
HNO3 - kwas azotowy ( V)
HNO2 - kwas azotowy ( III)
HClO- kwas chlorowy (I)
HClO2- kwas chlorowy (III)
HClO3- kwas chlorowy (V)
HClO4- kwas chlorowy (VII)
H2CO3- kwas wêglowy
Je¿eli mamy dwa kwasy o tej samej warto¶ciowo¶ci pierwiastka w reszcie kwasowej stosujemy przedrostki meta (dla tego, który ma mniej tlenu) i para (dla tego , który ma wiêcej tlenu)
np,
H2SiO3 - kwas metakrzemowy
H4SiO4 - kwas ortokrzemowy
HPO3 - kwas metafosforowy (V)
H3PO4- kwas ortofosforowy (V)
Sole
Ogólny wzór EmRn
E-symbol pierwiastka, R-reszta kwasowa (E najczê¶ciej metal lub grupa NH4)
Sole pochodz±ce od kwasów beztlenowych:
Nazywaæ zaczynamy od reszty kwasowej (czyli od koñca wzoru) dodaj±c koñcówkê -ek a nastêpnie podajemy nazwê metalu lub grupy niemetali(Uwaga:Nale¿y pamiêtaæ o tym, ¿e je¿eli ten metal ma zmienne warto¶ciowo¶ci czyli nie le¿y ani w 1 ani w 2 grupie uk³adu okresowego nale¿y podaæ w nawiasie warto¶ciowo¶æ metalu)
np. NaCl – chlorek sodu
NH4 Br -btomek amonu
CuS-siarczek miedzi (II)
MgCl2 chlorek magnezu
Al2S3 siarczek glinu
(NH4 )2 S -siarczek amonu
KCN – cyjanek potasu
Sole w których reszta pochodzi od kwasów tlenowych:
Tak samo jak w solach beztlenowych nazwê soli zaczynamy od reszty kwasowej z koñcówk± an (czyli to co jest na koñcu wzoru) dalej podajemy nazwê metalu lub grupy niemetali(Uwaga:Nale¿y pamiêtaæ o tym, ¿e je¿eli ten metal ma zmienne warto¶ciowo¶ci czyli nie le¿y ani w 1 ani w 2 grupie uk³adu okresowego nale¿y podaæ w nawiasie warto¶ciowo¶æ metalu)
np.
K2CO3 – wêglan potasu
NH4 NO2 - azotan (III) amonu
MgSO4 - siarczan (VI) magnezu
Cu2SO4- siarczan (VI) miedzi (I)
AlPO4 - ortofosforan (V) glinu
KMnO4 - manganian (VII) potasu lub nadmanganian (VII) potasu
Cr(NO3 ) 3 - azotan (V) chromu (III)
Wodorosole:
Wzór ogólny EHR ( maj± obok metalu wodór i resztê kwasow±)
Nazwê zaczynamy od s³owa wodoro (je¿eli sól ma w swoim sk³adzie 2 wodory stosujemy przedrostek di – diwodoro )i dalej stosujemy tak± sam± metodê jak przy solach beztlenowych i tlenowych.
Np
NaHS – wodorosiarczek sodu
KHSO3 – wodorosiarczan (IV) potasu
K2 HPO4 - wodoroortofosforan (V) potasu
KH2PO4 - diwodoroortofosforan (V) potasu
Hydroksosole:
Wzór ogólny EOHR ( maj± obok metalu grupê hydroksylow± OH i resztê kwasow±)
Nazwê zaczynamy od s³owa hydroso dalej stosujemy tak± sam± metodê jak przy solach beztlenowych i tlenowych.
MgOHCl - hydroksochlorek magnezu
Sole uwodnione-hydraty
Wzór ogólny EmRn ·xH2O
Nazywamy najpierw sól - taka sama zasada jak przy solach beztlenowych i tlenowych a nastêpnie po my¶lniku piszemy woda i w nawiasie w u³amku piszemy stosunek ilo¶ci soli do wody.
Np.
CoCl2 ·4H2O – chlorek kobaltu (II) – woda (¼) inna nazwa czterowodny chlorek kobaltu (II)
CuSO4·5H2O - siarczan (VI) miedzi (II)– woda (1/5) inna nazwa: piêciowodny siarczan (VI) miedzi (II)
MgSO4·7H2O - siarczan (VI) magnezu– woda (1/7) inna nazwa: siedmiowodny siarczan (VI) magnezu
CoCl2 4H2O – chlorek kobaltu (II) – woda (¼) inna nazwa czterowodny chlorek kobaltu (II)
CuSO4 5H2O - siarczan (VI) miedzi (II)– woda (1/5) inna nazwa: piêciowodny siarczan (VI) miedzi (II)
MgSO4 7H2O - siarczan (VI) magnezu– woda (1/7) inna nazwa: siedmiowodny siarczan (VI) magnezu
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl