Pogranicza
Hej!! Mgby ktos mi wytumaczy, w jaki sposb oblicza tego typu zadania:
Do zredukowania prbki pewnego tlenku chromu zuzyto 10 dm3 wodoru (warunki normalne). Otrzymano 7,74 g czystego metalu. Ustal wzr empiryczny redukowanego tlenku.
Prbowalam to obliczyc swoim sposobem ale wyszlo mi, e tym tlenkiem jest Cr3O4 a w odpowiedziach w ksizce jest CrO3. Nie wiem czy ja sie gdzies pomylilam czy w ksiazce jest blad.
CrOx + xH2(2g/mol) -> Cr(7,74g) + xH2O(18g/mol)
22,4dm^3 H2 - 2g
10dm^3 H2 - 0,89g (masa wodoru)
2g(H2) - 18g(H2O)
0,89g(H2) - x
x=8,01g (masa wody)
7,74g(Cr) - 7,12g(mas samego tlenu, tzn. 8,01g-0,89g=7,12g)
52g(masa molowa Cr) - x
x=47,83(masa tlenu w CrOx)
teraz aby dowiedziec sie ile at tlenu jest w CrOx wystarczy podzielic wynik przez 16
47,83:16≈3 => CrOx to CrO3
moe si to wydawac dziwnie policzone, aby potwierdzic ten wynik mozna uozyc inne proporcje gdzie podoymy np. 2 masy molowe Cr (aby sprawdzic czy ten tlenek nie ma czasem wzoru Cr2Ox) ostatecznie po skrceniu wspczynnikw wyjdzie nam CrO3
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl