Pogranicza
Witam. Mam listê zadañ konkursowych, których za nic nie mogê rozwi±zaæ. Bardzo bym chcia³a zrozumieæ o co z nich chodzi, ¿eby w razie podobnego zadania umieæ sobie poradziæ. ¯eby nie wysz³o, ¿e jestem darmozjadem wiêkszo¶æ uda³o mi siê zrobiæ. Tu zosta³a ta trudniejsza czê¶æ:
3. Do 25 cm3 0,08 molowego wodnego roztworu CH3COOH dodano 15 cm3 0,1M NaOH.
Oblicz stê¿enie molowe jonów wodorowych w tym roztworze. COOH CH3 K = 1,7×10-5.
Odp. 5,67×106
4. 20 g KNO3 rozpuszczono w 150 cm3 wody i prowadzono elektrolizê tego roztworu
(elektrody platynowe). Po zakoñczeniu elektrolizy stê¿enie KNO3 w roztworze wynosi³o
15%. Oblicz sumaryczn± objêto¶æ gazów (warunki normalne) wydzielonych w czasie
elektrolizy.
Odp. 68,4 dm3
5. W jakim stosunku wagowym nale¿y zmieszaæ rudê ¿elaza z koksem, aby w wielkim
piecu prowadziæ reakcje bez wymiany ciep³a z otoczeniem.
3 C + 2 Fe2O3 = 4 Fe + 3 CO2 deltaH = + 197 kJ
C + O2 = CO2 deltaH = minus 394 kJ
Odp. 7,6 cz. ruda / 1 cz. koks
6. Podczas rozszczepienia; jednego nuklidu U 235 92 wydziela siê energia 200 MeV. Oblicz w d¿ulach energiê rozszczepienia 1 kg tego izotopu.
Odp. 8,2×1013 J
8. Na mieszaninê wodorku wapnia, wêgliku glinu i wêgliku wapnia podzia³ano wod± otrzymuj±c mieszaninê trzech gazów w stosunku objêto¶ciowym 1:1:1. Obliczyæ w procentach wagowych sk³ad mieszaniny wyj¶ciowej. Odp. CaH2 15,8%; Al4C3 36,0%; CaC2 48,2%
9. Oblicz ilo¶æ jonów wodorotlenowych zawartych w 1 cm3 wody w temperaturze pokojowej.
Odp. n = 6,02 x 1013.
10. Elektrolit zawieraj±cy 0,5 mola chlorku cynku oraz 0,5 mola siarczanu(VI) miedzi(II) poddano elektrolizie przepuszczaj±c przez elektrolit ³adunek 1,5 F. Podaj sk³ad procentowy warstwy metalu osadzonego na katodzie.
Odp. Cu 66%; Zn 34%.
12. Jak± ilo¶æ wapna gaszonego nale¿y dodaæ do 1000 dm3 wody, aby usun±æ jej twardo¶æ przemijaj±c±, równ± 8,00N ?
Odp. m = 105,7 g Ca(OH)2
13. Woda destylowana, stoj±ca w otwartym naczyniu zawiera 1,35*10-5 mola CO2/dm3. Obliczyæ pH tej wody, uwzglêdniaj±c tylko pierwszy stopieñ dysocjacji kwasu wêglowego KI = 3*10-7.
Odp. pH = 5,7
14. W jakiej ilo¶ci wody rozpu¶ci siê 1 g BaCO3, którego iloczyn rozpuszczalno¶ci wynosi 1,9*10-9 ?
Odp. V = 116,4 dm3
15. Do litrowego naczynia zawieraj±cego 100 cm3 10% roztworu HCl (d = 1,1 g/dm3) o temp. 210C, wrzucono 3,27 g cynku, po czym naczynie szczelnie zamkniêto. Jakie ci¶nienie ustali siê w naczyniu, je¶li temperatura nie ulegnie zmianie?
Odp. p = 2,34 Atm.
16. Obliczyæ zmianê entalpii swobodnej (∆G0) w warunkach standardowych dla ogniwa:
Cu | 0,01M Cu2+ || 1M Cu2+ | Cu.
Odp. deltaG0 = -11,39 kJ/mol
17. Jak± ilo¶æ srebra uzyskuje siê dodaj±c do nadmiaru roztworu AgNO3 10 cm3 40%-owego roztworu formaliny o gêsto¶ci 1,1 g/cm3 ? (tu nie wiem jak bêdzie reakcja - wystarczy mi tylko ona- dalej sobie poradzê)
Odp. m = 31,64 g Ag
Rozwi±zanie chocia¿ jednego zadania ju¿ co¶ dla mnie znaczy Liczê na Was ludziska
Pozdrawiam
Gosia
4. 20 g KNO3 rozpuszczono w 150 cm3 wody i prowadzono elektrolizê tego roztworu
(elektrody platynowe). Po zakoñczeniu elektrolizy stê¿enie KNO3 w roztworze wynosi³o
15%. Oblicz sumaryczn± objêto¶æ gazów (warunki normalne) wydzielonych w czasie
elektrolizy.
Odp. 68,4 dm3
2H2O==>2H2+O2
tak wygl±da reakcja chemiczna. Najpierw mamy 150 ml wody czyli 150 g (bo d=1g/ml), masa substancji rozpuszczonej wynosi 20 g. Po elektrolizie Cp=15%, zatem obliczamy masê r-ru:
mr=ms*100%/Cp
mr=133,33 g
mrozp=133,33-20=113,33 g H2O
zatem roz³o¿y³o siê 150-133,33=36,67 g wody
stanowi to 2,04 mol H2O, je¶li spojrzymy na równanie reakcji to widaæ, ¿e z 2 mol wody otrzymujemy 3*22,4 dm3 gazów, wiêc dalej sama siê domy¶l
5. W jakim stosunku wagowym nale¿y zmieszaæ rudê ¿elaza z koksem, aby w wielkim
piecu prowadziæ reakcje bez wymiany ciep³a z otoczeniem.
(1) 3 C + 2 Fe2O3 = 4 Fe + 3 CO2 deltaH = + 197 kJ
(2) C + O2 = CO2 deltaH = minus 394 kJ
Odp. 7,6 cz. ruda / 1 cz. koks
aby proces by³ autotermiczny, ciep³o reakcji egzotermicznej musi byæ zu¿yte przez reakcjê endotermiczn±, czyli:
h1+h2=0
h1= -h2
h1= -h2= 394 kJ
h1/H1=394/197=2
zatem pierwsz± reakcjê nale¿y pomno¿yæ razy 2, otrzymamy:
6 C + 4 Fe2O3 = 8 Fe + 6 CO2
C + O2 = CO2
Je¶li zsumujemy dwie rekacje to otrzymamy, ¿e aby proces by³ autotermiczny nale¿y wzi±æ 7 mol C i 4 mol Fe2O3, Stosunek wagowy ju¿ sobie policz
8. Na mieszaninê wodorku wapnia, wêgliku glinu i wêgliku wapnia podzia³ano wod± otrzymuj±c mieszaninê trzech gazów w stosunku objêto¶ciowym 1:1:1. Obliczyæ w procentach wagowych sk³ad mieszaniny wyj¶ciowej. Odp. CaH2 15,8%; Al4C3 36,0%; CaC2 48,2%
CaH2+2H2O==>Ca(OH)2+2H2
Al4C3+12H2O==>4Al.(OH)3+3CH4
CaC2+2H2O=>Ca(OH)2+C2H2
Wyobra¼my sobie, ¿e mamy w mieszaninie gazów po jednym molu: H2, CH4, C2H2, zatem nale¿y obliczyæ ile substratu daje jeden mol danego gazu, wtedy mo¿emy mole zamieniæ na masê, a je¶li mamy masê ka¿dego to sk³ad te¿ policzymy
17. Jak± ilo¶æ srebra uzyskuje siê dodaj±c do nadmiaru roztworu AgNO3 10 cm3 40%-owego roztworu formaliny o gêsto¶ci 1,1 g/cm3 ? (tu nie wiem jak bêdzie reakcja - wystarczy mi tylko ona- dalej sobie poradzê)
Odp. m = 31,64 g Ag
reakcja biegnie w ¶rodowisku zasadowym:
2Ag2O+CH2O=è CO2+H2O+4Ag
16. Obliczyæ zmianê entalpii swobodnej (∆G0) w warunkach standardowych dla ogniwa:
Cu | 0,01M Cu2+ || 1M Cu2+ | Cu.
Odp. deltaG0 = -11,39 kJ/mol
G= -nFE
E=Ek-Ea
Ek=0,364 V (pó³ogniwo standardowe)
Ea=E0-[RT/(nF)]lnC
Po wyci±gniêciu wszystkich sta³ych otrzymamy:
Ea=0,364-(0,0059/n)logC
15. Do litrowego naczynia zawieraj±cego 100 cm3 10% roztworu HCl (d = 1,1 g/dm3) o temp. 210C, wrzucono 3,27 g cynku, po czym naczynie szczelnie zamkniêto. Jakie ci¶nienie ustali siê w naczyniu, je¶li temperatura nie ulegnie zmianie?
Odp. p = 2,34 Atm.
Zn+2HCl=èZnCl2+H2
65,4 g Zn reaguje z 2*36,5=72,9 g HCl
3,27 ==èx
x= 3,645 g
czyli kwas jest w nadmiarze, mamy 0,05 mol Zn i tyle samo wodoru siê wydzieli. Obliczamy jego objêto¶æ (w warunkach normalnych, czyli 1 atm i 0*C):
V=n*Vm=0,05*22,4=1,12 dm3
A my mamy sobie policzymy z równania stanu gazu doskonalego:
pV/T=const
czyli:
p1V1/T1=p2V2/T2
p1=1 atm
V1=1,12 dm3
T1=0*C=273 K
V2=900 ml=0,9 dm3
T2= 210*C=483 K
p2=?
c, d. n.
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl