Pogranicza
witajcie
otóz ostatnio odkry³em cos super. zrobi³em sobie wodê amoniakaln±,czyli NH4OH Smile nastêpnie wsypa³em kilka kryszta³ków siarczanu (VI) miedzi (II) i zrobi³ siê ciemno niebieski kompleks Smile nieprawda¿,¿e fascynuj±ce
o tak, jest to reakcja analityczna miedzi, mozna wykryæ jej ¶lady bo zabarwienie jest intensywne. Powstaje kompleks Cu(NH3)4(2+), o wiele intensywniej barwny ni¿ Cu(H2O)4(2+), siarczan tetraaminamiedzi mozna otrzymaæ w postaci krystalicznej (z jedn± cz±¶teczk± wody)
NH3OH - hmmm.... taki zwi±zek istnia³za komuny ;] teraz chyba jako¶ innaczej piszemy wzór wody amoniakalnej :]
RAAACJA trochê siê pomyli³e¶ marchfa666 z pisaniem wzoru wody amoniakalnej...
Nie dostane pochwa³y ?
przepraszam za tê pomy³kê straszn± bo mi siê pomyli³o :( :? aaa no tak Bo NH3 + H2O --> NH4OH
Nie ma sprawy ka¿demu siê mo¿e zdarzyæ
te¿ nie za dobrze, bo cz±steczka NH4OH nie istnieje, tylko jony:
NH3+H2O<==>NH4(+)+OH(-)
i jak widaæ jest to równowaga, bo amoniak jest s³ab± zasad±
alchemik o pochwa³ê to nie mnie pro¶ tylkomarchfa666
te¿ nie za dobrze, bo cz±steczka NH4OH nie istnieje, tylko jony:
NH3+H2O<==>NH4(+)+OH(-)
i jak widaæ jest to równowaga, bo amoniak jest s³ab± zasad±
W³asnie tez by³em przekonany ze woda amoniakalna ma inny wzór , ale zobaczy³em w wikipedi i tam by³ w³a¶nie wzór NH4OH
U¿ywaj opcji "cytuj"! DMchemik
tak, ale ma to charakter umowny i nie nale¿y tego braæ dos³ownie Smile Tak samo piszemy NaCl, chociarz ta cz±steczka te¿ nie istnieje
NH3*H20
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl