Kwas Siarkowy (VI)

Start

Pogranicza

Witam, chcia�bym w tym temacie opisa� Kwas Siarkowy (VI), mam nadzieje �e si�przyda :)

Wz�r sumaryczny: H2SO4

Niestety wzoru strukturalnego nie mog� napisa� z wiadomch wzgl�d�w.

Warto�ciowo�c reszty kwasowej wynosi II, gdy� og�lna warto�� wodoru musi by� r�wna warto�ciowo�ci reszty kwasowej: 2xI=II

Kwas Siarkowy (VI) otrzymuje si�, �acz�c tzw. tlenek kwasowy z wod�. Tlenkiem kwasowym kwasu siarkowego (VI) jest tlenek siarki (VI) SO3, zwany te� tr�jtlenkiem siarki. Tlenek kwasowy jest wi�c tlenkiem niemetalu, kt�ry w reakcji z wod� daje kwas. Warto�ciowo�� niemetalu w tlenku i w kwasie jest taka sama. R�wnanie reakcji:

H2O + SO3 ---> H2SO4

Kwas Siarkowy (VI) ma bardzo du�e znaczenia w r�nych ga�eziach przemys�u np :
-Barwiniki, �rodki pior�ce
-W�okna sztuczne
-Materia�y wybuchowe
-Leki
-Akumulatory O�owiowe
-Nawozy Sztuczne

Tutaj jescze taka ma�a ciekawostka:
Roztw�r SO3 w bezwodnym H2SO4 to g�sta, oleista ciecz zwana "oleum", jest substancj� silnie �r�c� i truj�c�. W oleum nie ma wody. Przez rozcie�czenie go wod� mo�na otrzyma� kwas siarkowy (VI) o dowolnym st�eniu.

Fajnie �e to napisa�e�, ale jest to bardzo wielki skr�t, chodzi mi o otrzymywanie kwasu siarkowego... W tej kwestii polecam Tobie przeczytanie w Biela�skim ca�ego procesu otrzymywania tego kwasu
Opisze tu jescze fajne i ciekawe do�wiadczenie

ROZCIE�CZENIE STʯONEGO ROZTWORU KWASU SIARKOWEGO (VI)

Do 1/3 obj�to�ci du�ej zlewki (oko�o 400 cm3) nalewamy wody i mierzymy jej temperatur�. Odk�adamy termometr. Nast�pnie bardzo ostro�nie, wlewaj�c po szklanym pr�ciku, dodaj ok. 5 cm3 st�onego roztworu kwasu siarkowego (VI). Teraz mieszamy roztw�r pr�cikiem. Ponownie mierzymy temperatur� roztworu.

/\

to do�wiadczenie napisa�em ja tylko zapomnia�em si� zalogowa� ;/ i napisa�em go�ciem je�li nie wierzycie sprawdzie sobie IP

TO SERIO PISALEM JA

To postaraj, sie nam wyj�sni� to zjawisko ;)
Oczywi�cie, �e mog� a wi�c:
St�ony roztw�r kwasu siarkowego (VI) wlany do wody, opada na dno zlewki. Wydziela si� du�a ilo�� ciep�a. Temperatura roztworu wzrasta. St�ony H2SO4 jest bezbarwn�, oleist� ciecz�, ci�sz� od wody (g�sto�� st�onego 98-procentowego H2SO4 = 1,84 g/cm3). Ma w�a�ciowo�ci �r�ce, zw�gla substancje organiczne, gdy� jest silnie higroskopijny.
Skoro ju� tu wszed�em to si� jeszcze spytam. Pytanie mo�e niekt�rym wyda� si� dziwne, ale niewygl�da na to aby kto� porusza� t� kwestie.
Dlaczego w�a�ciwie kwas siarkowy jest higroskopijny? Tylko nie m�wcie, bo jest mocnym kwasem. Bo mocnymi kwasami s� te� HNO3 i HCl. Wprawdzie dymi�cy d=1.51 HNO3 jest higroskopijny, ale du�o mu brakuje do H2SO4 pod tym wzgl�dem, podobnie jest z gazowym HCl - przyci�da wilgo�, ale zdecydowanie s�abiej od H2SO4 (dodanie H2SO4 do HCl aq powoduje wydzielanie si� gazowego chlorowodoru)
Albo dlaczego higroskopijny jest NaOH lub KOH tylko nie m�wcie, �e dlatego bo s� mocnymi zasadami bo mocnymi s� te� LiOH lub Ca(OH)2 a one nie sa higroskopijne (nie myli� z higroskopijnym CaO).
Higroskopijno�� soli np. CaCl2, FeCl3 itp mo�na wyt�umaczy� d��eniem do pe�nego oktetu elektronowego jon�w np. Ca, Fe. Brakuj�ce eletrony przy��czaj� one od wolnej pary elektronowej wody. Ale dlaczego higroskopijne s� H2SO4, NaOH, KOH.
Pozdr.
Najlepsze w kwasie siarkowym jest to �e jest on zale�nie od pory roku sprzedawany w r�nych st�eniach.
H2SO4 w okresie letnim (01.05-30.09) min. 96%
H2SO4 w okresie zimowym (01.10-30.04) 93,5-96%.
(W nocy z 30 wrze�nia na 1 pa�dziernika kwas siarkowy zmienia swoje st�enie ;p)
Zwi�zane jest to z wilgotno�ci� powietrza.
To tak jako ciekawostka.

Wątki

Template provided by Designs by Darren Opracowanie Marketing w Internecie dla Pogranicza