Pogranicza
Jak mozna otrzymac jakis zwiazek srebra ze srebra nie majac HNO3?
no niestety bêdzie trudne...
AgNO3 to bardzo uniwersalny odczynnik, a jakie zwi±zki srebra masz na my¶li?
Bromek srebra
W przyrodzie wystêpuje jako minera³ o nazwie bromargiryt. Wykorzystuje siê go g³ównie do celów fotograficznych. £±czy siê wodne roztwory soli srebra i bromku litowca:
AgNO3 + KBr --> AgBr + KNO3
Ciekawy jest Jodek srebra, AgI, bêd±cy sk³adnikiem emulsji fotograficznych. Znany bardziej jako ¶rodek wywo³uj±cy deszcz ;)
Obojetnie ale najlepiej AgNO3. Kwasy ktore sa mi dostepne to HCL 35%, H3PO4 85%, H2SO4 30%.
a czy masz KNO3 albo NaNO3?
bo mo¿esz otrzymaæ kwas azotowy z tych soli w reakcji z H2SO4, warunkiem jest posiadanie aparatury do destylacji, otrzymujemy prawie 100% kwas azotowy, czyli dymi±cy (tzw. stê¿ony przypominam jest 67%).
Albo zrób tak:
sporz±d¼ sobie nasycony r-r azotanu, zakwa¶ to silnie kwasem solnym i do tak uzyskanej mieszaniny wrzuæ ma³y kwa³ek srebra na próbê, bêdzie siê w tym roztwarza³, tylko prawdopodobnie bêdzie konieczne ogrzanie, bo chlorek srebra lubi siê osadzaæ na powierzchni i blokuje dalsz± reakcjê. Chlorek srebra mo¿na ³atwo ods±czyæ, przemyæ kilkana¶cie razy gor±c± wod± (¿eby wymyæ inne rozpuszczalne sole), potem mo¿na go roztworzyæ w r-rze tiosiarczanu i do tak uzyskanego r-ru wrzuciæ kawa³ek miedzi, na której wytr±ci siê czyste srebro. Ale ¿eby to przerobiæ na czysty azotan i tak potrzebujemy HNO3...
Co¶ mi sie wydaje ¿e nie otrzymamy kwasu azotowego dymiacego poprzez destyacje z r-r jakieigokolwiek azotanu z kwasem siarkoweym (jeszcze 30%), Wiem ze dymiacy kwas azotowy mozna otrzymaæ, ale nalezy destylowac mieszanine kwasów siarkowy/kwas azotowy, i oba musz± byæ stê¿one;) Z 2 litrow mieszaniny wychodzi okolo 400 ml dymiacego kwasiora
nie zauwa¿y³em, ¿e chodzi o 30%, dziêki barni
A nie mozna otrzymac NO2 i do wody? W ksiazce znalazlem HNO2 -> NO2 + NO to mozna NaNO2 zalac H2SO4 i rozpuszczac gazy?
Co do NO2 - jest truj±cy. Raz go przez przypadek otrzyma³em rozpuszczaj±c mied¼ w HNO3. Dobrze ¿e mia³em maskê ;). Z pocz±tku by³ to tlenek (II) ale siê utlenia w powietrzu do tlenku (IV) i taki brunatny z probówki siê wydziela³.
Ale nie wiem o co ci chodzi - przecie¿ NO2 z wod± zareaguje robi±c kwas azotowy. A ty piszesz rozk³ad HNO2, który jest nietrwa³y i przechodzi do HNO3.
W mojej ksiazce od chemii pisze ze HNO2 rozklada sie do NO i NO2..
No i mozna zrobic ten HNO2 i te gazy do wody..
No rozk³ada siê - i dlatego w wodnym roztworze przechodzi to w HNO3
Ale po co by¶ mia³ robiæ HNO2?
Przecie¿ ta metoda któr± poda³e¶
NaNO2 + H2SO4 > blabla + HNO2
jest gorsza i przy tym taka sama jak
KNO3 + H2SO4 > blabla + HNO3
Nie ma co siê mêczyæ - jeszcze mo¿esz siê otruæ =]
to ja powiem powiem tak: Dzia³aj±c na azotan sodu/potasu kwasem siarkowym, nawet tym 30% uzyskamy kwas azotowy, który mo¿emy oddestylowaæ, ale w przypadku elektrolitu trudno powiedzieæ, jakie bedzie stê¿enie otrzymanego kwasu azotowego. W ka¿dym razie chodzi nam o to, ¿eby roztworzyæ srebro a taki rozcieñczony kwas te¿ jak najbardziej siê nadaje
A teraz dodatek do tego co napisa³ DMchemik:
Kwas siarkowy 30% - niby super, sypiemy do niego te kryszta³ki azotanu, ale jednak nic sie nie dzieje. W ka¿dym razie nie zauwa¿y³em ulatniania siê ¿adnego gazu. Moje wnioski - albo za s³aby kwas i dlatego reakcja zachodzi zbyt wolno ¿eby co¶ zobaczyæ.
Albo co¶ nie tak z moim elektrolitem
Gaz to sie wydobywa jak zadzia³asz H2SO4 na NaCl;). Dzia³aj±c elektrolitem na, na azotan, zachodzi reakcja. Ale kwas azotowy pzoostaje w roztworze;) Teraz musisz to wsyztko przedestylowaæ;) A ¿eby sprawdziæ zy Ci powsta³ kwas azotowy, pobierz kilka kropel mieszaniny ze zlewki;) i polej np. na ser bia³y;) . Je¿eli w miejscu zetkniecia sie kwasu pojawi sie ¿olte zabarwienie, to wiadomo co to oznacza;) Zabarwienie moze ppojawic sie po chwili ze wzgledu na stezenie, kwasu.
Wszêdzie ta destylacja - chyba jednak musze kupiæ t± ch³odnicê :P
Reakcja ksantoproteinowa - to ju¿ na w³asnej skórze poczu³em =) Ale oparem z probówki [NO2]
Ale nam siê offtop zrobi³
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl