Pogranicza
Mam taki problem:
Oblicz, ile cm3 0,1 molowego roztworu AgNO3 potrzeba do otrzymania 14,35g AgCl w reakcji z nadmiarem NaCl.
Reakcja bedzie wygl±daæ chyba tak:
AgNO3 + NaCl →- AgCl+NaNO3
Bed± PLUSYYY!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
No, masz reakcjê:
AgNO3 + NaCl → AgCl+NaNO3
1.....-.......1......-...1....-....1
Pod nim stosunek molowy 1:1:1:1, nas interesuje stosunek AgNO3 do AgCl-1:1
Obliczyæ teraz nale¿y ile moli AgCl to 14,35g.
1mol-143,5g
Xmol-14,35g
X=0,1mola
czyli wytr±ciæ ma siê 0,1mola AgCl, je¶li stosunek molowy wynosi 1:1, do str±cenia potrzeba 0,1mola AgNO3.
A 0,1mola AgNO3 znajduje siê w 1dm3 czyli 1000cm3 0,1molowego roztworu.
co udowodniæ mo¿na przekszta³caj±c wzór na stê¿enie molowe:
Cm=n/v /n
Cm/n=v
0,1/0,1=V=1
czyli 1 dm3
albo z proporcji:
0,1mola znajduje siê w 1dm3-1000cm3 roztworu
to 0,1mola znajduje siê w Xdm3 - Ycm3
X=0,1*1/0,1=1dm3
Y=0,1*1000/0,1=1000cm3
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl