Pogranicza
hej!! mam problem z dwoma zadaniam wedlug mnie straszliwie trudnymi. Bardzo bylabym wdzieczna gdyby ktos mi pomogl je rozwiazac. Nie wiem nawet jak sie do tego zabrac :(
1. Tlenek pewnego pierwiastka E zawiera 30,1% tlenu, a halogenek 65,6% halogenu. Warto¶ciowo¶æ pierwiatska E w obu zwi±zkach jest identyczna. Jaki to halogenek? Czy mozna zidentyfikowaæ pierwiastek E?
2. Dwie sole potasowe pewnych kwasów tlenowych zawieraj± odpowiednio 24,7% i 39,6% potasu. Obie reszty kwasowe maja identyczny wzór sumaryczny, ró¿ni± sie jednak wartosciowoscia. Jakie to sole??
Bardzo prosze o pomoc....:)
Zadanie 2.
Zrobiê to "na logikê"...
Sól I
K stanowi 24,7 %
Masa molowa K = 39 g/mol
sól mo¿e zawierac jeden atom K, dwa lub te¿ wiêcej, ograniczê sie do dwóch:
a) gdy zawiera jeden atom K
39g - 24,7 %
Xg - 100% <-- prosta proporcja
x= 158g
158g - 39g = 119g <-- sama reszta kwasowa
b) gdy w sk³ad soli wchodz± 2 atomy K
78g - 24,7 %
Xg - 100%
x= 316g
316g - 78g = 238g (sama reszta kwasowa)
Sól II
K stanowi 39,6% tej soli
a) 1 at. K w soli
39g - 39,5%
Xg - 100%
x = 98,5g
b) 2 at. K w soli
78g - 39,6%
Xg - 100%
x= 197g
197g - 78g = 119g
Mamy tu dwie reszty kwasowe o wadze 119g. Teraz wystarczy u¿yc trochê logiki, wszystkie kwasy chlorowe odpadaj± bo nawet reszta kwasu HClO4 nie ma 100u., z tego samego powodu odpadaj± sole kwasów siarkowych ( przynajmniej H2SO4 i H2SO3 ), kwasy ortofosforowy i parafosforowy mo¿na z bardzo du¿± pewno¶ci± odrzucic ju¿ po samym spojrzeniu na ich wzory sumaryczne, kwasy chromowe tak samo,
a co z kwasami manganowymi ?! - a¿ prosz± ¿eby siê policzyc
reszta kwasu manganowego zarówno VI jak i VII ma akurat 119u.
Sól I - 39g (potas) + 119g = 158g - a teraz, 39 : 158 = 24,7%
Sól II - 78g (potas) + 119g = 197g - a teraz uwaga, czy obliczenia siê potwierdz± ? czy zadanie jest dobrze policzone ? trzymamy w napiêciu 78 : 197 = 39,6 %
W³ala
Wiem, ¿e obszernie napisane ale tak to jest jak sie t³umaczy zadania na forum ( i to jeszcze takim sposobem )
wielkie dzieki :):):):):):):):)
Zadanie 1
Wcze¶niej nie mia³em czasu aby je zrobiæ, mam nadziejê ¿e nie by³o ono wcze¶niej strasznie potrzebne.
mamy dwa zawi±ki
1. EOx - gdzie x to ilo¶æ at. tlenu
2. EXx - gdzie X - to halogen, x - jak wy¿ej
nie wiemy ile at. tlenu mamy w tlenku, to oznacza, ¿e trzeba trochê pokombinowaæ
-gdyby by³ jeden (masa molowa tlenu to 16g/mol)
16g - 30,1 %
xg - 69,9 %
x= 37g => E musia³by byæ pomiêdzy chlorek a argonem - wersja z jednym at. tlenu odpada
- a gdyby by³y 2 at. tlenu
32g - 30,1%
xg - 69,9%
x= 74g => pomiêdzy Ge a As - odpada ( mo¿na nawet policzyc ale któregos z tych - i tak odpadnie )
- 3 at. tlenu ?
48g - 30,1%
xg - 69,9%
x= 112g
UWAGA! - 112g/mol wcale nie oznacza ¿e tyle musi wa¿yæ mol konkretnego pierwiastko, 160g/mol mog± wa¿yæ np. 2 mole innego pierwiastka, znane jest ca³e mnóstwo zwi±zków o wzorach E2O3
gdzie E jest na III stopniu utlenienia (112g/mol ma Cd ale z nim nie wyjdzie - mo¿na sobie policzyæ)
wiedz, 112g/mol : 2 = 56g/mol => Fe
wzór halogenku mia³by postaæ FeX3
skoro % masowy halogenku to 65,6% to % masowy Fe bêdzie wynosi³ 34,4%
34,4% - 55,85g/mol (zaraz wyja¶niê dlaczego nie zaokr±glam masy molowej Fe)
65,6% - 106,5g/mol
teraz dzielimy otrzymany wynik przez trzy (otrzymali¶my ³±czn± masê 3 halogenów, musimy znaæ masê pojedynczego aby z uk³adu pierw. otczytaæ który to)
106,5g/mol : 3 = 35,5 => X to Cl
Poszukiwanym zwi±zkiem jest zatem FeCl3
Dlaczego nie zaokr±gli³em masy molowej Fe ? To dlatego ¿e gdybym tak zrobi³ to przez zaokr±glenie z proporcji wysz³o by ¿e masa molowa X to nie 35,5 a 35,59666... poprostu mniej dok³adny wynik - mo¿e zmyliæ, nie jest chyba wielkim b³êdem ¿e nie zaokr±gli³em... Zdajê siê na ³aske chemików
Jeszcze raz wielkie dzieki, nie musisz sie obawiac nie bylo to az takie pilne. :) Zastanawiam sie tylko nad jednym. Mam w odpowiedzi napisane ¿e szukanym pierwiastkiem mo¿e byæ ¿elazo (III) i niob (V). Czy rzeczywiscie pierwiastkiem E mo¿e byc Nb?
Tak, to prawda. Niob (V) równiez spe³nia wszystkie warunki ( gdyby dalej liczyc, kolejno dla 4, 5 itd. at. tlenu z pewno¶ci± natrafiliby¶my na Nb2O5 ), ale Fe te¿ pasuje
Czyli wychodzi na to, ¿e nie mo¿emy jednoznacznie zidentyfikowac E, z Nb wychodz± dok³adniejsze obliczenia , wiedz chyba bardziej prawdopodobne ¿e metalem E by³by Niob.
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl