Plisss pom�cie mi z tymi zadaniami :( na jutro mam je :(

Start

Pogranicza

1) Badaj�c kwasowo�� gleby swierdzono, �e st��nie jon�w wodorowych w badanej pr�bce wynosi 10^-4

mol/dm3. W celu zmniejszenia kwasowo�ci gleby do st�enia wynosz�cego 10^-5 mol/dm3 nale�y za pomoc�

subtsacji zasadowych usun�� z ka�dego dm3 roztworu:
A) 10 moli H+
B) 0.9 mola H+
C) 10^-1 moli H+
d) 9 * 10^-5 moli H+

2) Do jakiej obj�to�ci nale�y rozcie�czy� 10 cm 3 wodnego roztowru wodorotlenku baru o st�eniu cp=2% i

g�sto�ci d =1,0175 g/cm3, aby po rozcie�czeniu pH wynosi�o 11:
A)
373 cm3
B) 1190 cm3
C) 2380 cm3
D) 2643 cm3

Umialabym to zrobic gdyby nie ta g�sto�c (

3) Do kolby miarowej na 500cm3 dodano 10g NaOH i 10 g 1% roztowru Ca(OH)2 a nastepnie dopelniono kolbe

wod� destylowana do kreski. Jakie pH mial otrzymany roztw�r?
A)1
B)13
C)12.3
D)11.6

nie wychodzi mi to zadanie (

4) Do naczynia zawieraj�cego 250 cm3 kwasu solnego dodano 10g 1% roztworu Ca(OH)2 otrzymuj�� rozt�wr o

odczynie oboj�tnym. Jakie pH mial roztw�r kwasu solnego?
A 2
B 2.6
C 2.3
D 2.9

I b�agam pom�cie z hydroliz� W ogole nie umie pisac tych reakcji.. caly czas mi wychodzi dysocjacja
A mam ulozyc reakcje hydrolizy tych soli:
Al2(SO4)3, (NH4)2SO3, Na2S, CuCl2, K2CO3, CaCl2, (NH4)2S, NaBr, NaHCO3.

5) Wodny rozt�wr NaHCO3 wykazuje s�abszy odczyn zasadowy ni� rozt�wr Na2CO3 o tym samym st�eniu. Wyja�ni� te zjawiska, uk�adaj�� odpowiednie r�wnania chemiczne.

6) Przygotowano 3 roztowry o tym samym st �eniu podanych nizej soli i stwierdzono, �e ich odczyny s� nast�puj�ce:
1) Na3PO4 - silnie zasadowy
2) Na2HPO4 - s�abo zasadowy
3) NaH2PO4 - s�abo kwasowy
Wyja�nic te zjawiska i ulozyc odpowiednie r�wnania chemiczne..

B�agam pom�cie.. koniec roku sie zbliza, poprawiamy oceny a ja nie umie tych zadan, a na jutro s� pr�bowa��m rozwi�zac, ale albo nie wychodz� albo w ogole nie wiem jak sie zabrac do nich :(Prosz� o wytlumaczenie
Pozdrawiam,
Zuza

Al2(SO4)3 + 6H20 <-> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
hydroliza:
3SO4^2- + 6H2O <-. 3OH^- + 3H2SO4

(NH4)2SO3 + 2H2O <-> 2NH4OH + H2SO3
hydroliza:
So3^2- + 2H2O <-> OH^- + H2SO3

Na2S + 2H2O <-> 2NaOH + H2S
hydroliza:
S^2- + 2H2O <-> 2OH^- + H2S

Czy to jest dobrze? I jakie odczyny b�da mia�y te roztwory?

Pom�g�bym Ci, ale cholerka jak ju� wcze�niej pisa�em na rozwi�zywanie zada� nie mam zbytnio czasu, a na ich t�umaczenie tym bardziej, mog� tylko sprawdzi� szybciutko czy dane zadanie jest dobrze zrobione czy te� nie, wi�c w ich rozwi�zaniu b�dziesz musia�a znale�� osob�, kt�ra ten czas znajdzie ja szukam takiej ju� od ok miesi�ca �eby zaj�a si� dzia�em zadania, ale niestety nikt si� jeszcze nie zg�osi�
Please.. a gdyby� pomog� mi chociaz raz?Sad To bardzo wazne dla mnie.. Sad Nie rozumie tego dzialu;/ A na jutro musze to umiec:( Proszeee:(
colerka naprawd� teraz nie mog� jestem troch� rozerwany, bo administruje forum tworze nowe rzeczy i r�wnocze�nie zajmuje si� uczeniem, bo jutro mam ko�o i robieniem kolacji a do tego jeszcze t�umacze jednej osobie pare rzeczy przez gg gdyby to by� pi�tek lub sobota to bym Ci bez problemu m�g� pom�c, ale teraz jestem naprawd� bardzo zaj�ty...

S�k w tym, �e studiowanie zmniejsza ilo�� wolnego czasu, a prawd� powiedziawszy t�umaczenie, �e zadanie jest bardzo wa�ne niewiele daje, bowiem dla ka�dego kto prosi o rozwi�zanie zadania s� bardzo wa�ne... Ja niby m�g�bym si� zaj�� dzia�em bo wiedzy troszk� mam na ten temat, ale z czasem gorzej bo mam du�o zaj�� jak i w wolnym czasie zobowi�za�... no c�...

Do odpowiedzi poni�ej: A� taki naiwny nie jestem Razz Modowanie dzia�u z zadaniami to mn�stwo pracy a ja mam ju� jej zanadto na 2 forach, w projekcie informtycznym, na studiach i przy tworzeniu muzyki... Dzi�kuj� ale nie skorzystam
Jak chcia�by� zosta� modem takiego forum jak zadania to mog� Ci go da�, to jak si� zdecydujesz to pisz do mnie na priv.
Al2(SO4)3 + 6H20 <-> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
hydroliza:
3SO4^2- + 6H2O <-. 3OH^- + 3H2SO4

(NH4)2SO3 + 2H2O <-> 2NH4OH + H2SO3
hydroliza:
So3^2- + 2H2O <-> OH^- + H2SO3

Na2S + 2H2O <-> 2NaOH + H2S
hydroliza:
S^2- + 2H2O <-> 2OH^- + H2S

Czy to jest dobrze? I jakie odczyny b�da mia�y te roztwory?

Al2(SO4)3 + 6H20 <-> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
hydroliza:
3SO4^2- + 6H2O <-. 3OH^- + 3H2SO4

(NH4)2SO3 + 2H2O <-> 2NH4OH + H2SO3
hydroliza:
So3^2- + 2H2O <-> OH^- + H2SO3

Na2S + 2H2O <-> 2NaOH + H2S
hydroliza:
S^2- + 2H2O <-> 2OH^- + H2S

Czy to jest dobrze? I jakie odczyny b�da mia�y te roztwory?:(

1.poniewa� jon SO42- to zasada roztw�r ma odczyn zasadowy, bo Al3+ jest raczej oboj�tny
2.RACZEJ NH4+ + H2O = H3O+ + NH3 , gdy� kationem kwasowym jest tu NH4+ odczyn kwasowy, dlaczego opisalem Ci ni�ej
3.poniewa� S2- to zasada a jon Na+ jest oboj�tny mamy pH>7 zasadowy odczyn
Aby obliczy� pH roztworu powsta�ej soli musisz zna� najpierw st�enie substancji pocz�tkowej i tak poka�e Ci na przyk�adzie 2-gim jak powinna� to zrobi� jak si� zastosujesz do moich wskaz�wek to zadanie powinna� bardzo szybko rozwi�za�:
No to mamy
NH4+ + H2O = H3O+ + NH3
(lub H+)

Ja pisz� zawsze H3O+ �eby by�o widoczne przeniesienie protonu na cz�steczk� wody, ale mo�esz te� pisa� H+
Oblicz teraz sta�� kwasow� powy�szego r�wnania r�wnania Ka = [H3O+][NH3]/[NH4+]
Jon NH4+ jest kwasem a jon SO32- jest oboj�tny tak�e nasz roztw�r bedzie mial raczej pH<7 czyli odczyn kwasowy

Sporz�d� sobie tak� tablic�

1.NH4+ ---------------------- 2.H3O+ --------------------------------------- 3.NH3
1.faza St�enie pocz�tkowe 1. (wpisz warto��) 2. 0 3. 0
2.faza zmienione st�enie 1. -x 2. +x 3. +x
3.faza st�enie r�wnowag. 1. (wpisana warto��)-x 2. x 3. x

Sta�� Ka NH4+ mo�na obliczy� ze sta�ej Kb amoniaku NH3 wyczytasz j� z tablic a je�eli nie b�dziesz jej zna�a to napisz do mnie to Ci podam

Ka = Kw (sta�a r�wnowagi dla wody) / Kb = i piszesz wynik

i teraz tak mamy ju� Ka mo�esz x wyliczyc z r�wnania

Ka(tw�j wynik)= x*X/ 0,15 - x
no i obliczasz x jak masz go obliczonego mo�esz obliczy� ze wzoru pH=-log(x) gdzie nasz x to oczywi�cie st�enie jon�w H3O+ lub jak wolisz H+
no i dalej wiadomo jak wyjdzie Ci pH<7 masz roztw�r kwasowy, a jak >7 zasadowy
Dzi�ki wielkie !!:*
Nie ma za co znalaz�em troszk� czasu to co� napisa�em... ciesze si�, �e chocia� troszk� pomog�em, a na plusika zas�u�y�em
Al2(SO4)3 + 6H20 <-> 2Al(OH)3 + 3H2SO4
hydroliza:
3SO4^2- + 6H2O <-. 3OH^- + 3H2SO4

W tej reakcji jest b��d, ta s�l sk�ada si� z reszty mocnego kwasu wi�c r�wnanie reakcji b�dzie nast�puj�ce:
2Al^3+ + 6H20 <-> 2Al(OH)3 + 6H+
odczyn kwasowy
(NH4)2SO3 + 2H2O <-> 2NH4OH + H2SO3
hydroliza:
So3^2- + 2H2O <-> OH^- + H2SO3 tutaj trzeba zobaczy� jaka jest sta�a dysocjacji kwasu i zasady, ponadto NH3 H2O jest s�ab� zasad� ! Prawdopodobnie r�wnanie reakcji wygl�da tak:
(NH4)2SO3 + 2H2O <-> 2NH3.H2O + H2SO3 Nie piszemy jonowo.

Jonowo b�dzie tak wygl�da�o:
2NH4^+ + 2SO3^2- + 2H2O <-> 2NH3 H20 + H2SO3

Ale widz�, �e si� sp�ni�am

Wątki

Template provided by Designs by Darren Opracowanie Marketing w Internecie dla Pogranicza