Pogranicza
je¶li mo¿ecie to zróbcie mi te zadania bo mnie profesorka jutro zastrzeli jak ich nie bêdê mia³a Smile
1)
oblicz stopieñ dysocjacji zasady o I grupie OH i stê¿eniu Cm=0,1 mol/dm3, pH=10
2)
oblicz pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05g NaOH w 0,5 dm3 H2O
3)
oblicz pH ROZTWORU ZAWOERAJ±CEGO 5,1*10-3 jonów OH- w 1 dm3
Zad1
Cw=0,1 mol/dm3, pH=10 α=?
[H+] = 10^-pH zatem [H+] = 10^-10
[H+]*[OH-]=10^-14 wiêc [OH-]=10^-14 /[H+] , [OH-]=10^-14 / 10^-10 =10^-4
α = [OH-]/Cw α = 10-4/ 0,1 = 10^-3
A je¶li chodzi o pozosta³e zadania naszkicujê tok w jaki sposób mo¿esz je obliczyæ, warto¶ci liczbowe sama podstaw
Zad2.
oblicz pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05g NaOH w 0,5 dm3 H2O
Najpierw musisz obliczyæ stê¿enie molowe NaOH ze wzglêdu na to ¿e NaOH jest mocn± zasad± Cm=[OH-]
Korzystasz ze wzoru Cm=m/M*V ( m-masa substancji, M- masa molowa z uk³adu, V -objêto¶æ)
Obliczy³a¶ Cm, tak jak wcze¶niej pisa³am Cm=[OH-] zatem masz stê¿enie jonów OH- mo¿esz wiêc obliczyæ stê¿enie jonów [H+] korzystaj±c z iloczynu jonowego wody [H+]*[OH-]= 10^-14 zatem [H+]=10^-14/[OH-]
podstawiasz za OH- to co wcze¶niej Tobie wysz³o. Obliczasz [H+]
wiesz, ¿e pH=-log[H+] zatem podstawiasz te stê¿enie
Zad3 Co do tego zadania, to nie zabardzo rozumiem tre¶æ
nie wiem czy ta warto¶æ 5,1*10-3 to jest liczba jonów OH- czy te¿ liczba moli
Zak³adam, ¿e jest to liczba jonów, wiêc nale¿y obliczyæ liczbê moli (n)
n=N/Na (N-liczba jonów, Na- liczba Avogadra sta³a i wynosi 6,02*10^23 )
zatem n=5,1*10-3/6,02*10^23 =0,85*10^-26 mol
Dalej
liczysz stê¿enie jonów OH- [OH-]= n/V [OH-]=0,85*10^-26 mol/1 dm3
Korzystaj±c z iloczynu jonowego wody mo¿esz obliczyæ stê¿enie H+ zatem
[H+]=10^-14/0,85*10^-26 =1*10^-12
pH=-log10^-12 = 12
Tak naprawdê to nie wiem, czy to dobrze, nieprawdopodobne warto¶ci wychodz±. Najlepiej ¿eby¶ z kim¶ to skonsultowa³a.
Go¶ciu zapraszam do rejestracji Very Happy jak masz czas ¿eby pomagaæ rozwi±zywaæ zadania to napisz to dam Ci moda i trochê siê tu oswoisz
Ja ju¿ jestem zarejestrowana
Acha no to masz tak± opcjê loguj i tam wpisujesz nazwê u¿ytkownika i hase³ko i wszyscy przynajmniej wiemy kto pomóg³
wielkie dziêki za pomoc ;*
No nie musisz jej tak ca³owaæ, bo pomog³a Ci Ma³go¶ka
Haha. Od czasu do czasu mogê jakie¶ zadanie rozwi±zaæ. Nie rêczê za wynik;) Tymbardziej, ¿e czasami tre¶æ jest nieprecyzyjna.
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl