Pogranicza
Jest to dodawanie ma³ymi porcjami roztworu mianowanego (o ¶cisle okre¶lonym stê¿eniu-titranta) do badanego roztworu czyli analitu. Metoda ta s³u¿y do znajdowania stê¿enia roztworu.
A wiecie jak mo¿na sie w¶ciec... ja to robie teraz na dodatkowych zajêciach przygotowujacych do konkursu... i nieraz szlag mo¿e trafiæ...
ALE W GRUNCIE RZECZY TO TO JEST SUPER
jaja to s± gdy siê oka¿e ¿e kranik cieknie albo ¿e przemiareczkowali¶my
albo usuwanie tych babelkow... to mozna szalu dostac
heh nie ma to jak jedna cikn±ca biureta w szkole na krzy¿Razz, i anlaizawody. A wyniki jakie dok³adne
Ja w³asnie mam problem z zadaniem z II etapu olimp. chem. (toruñ)
Mam uzyskaæ 1mg/cm3 Cu2+ maj±æ naczyñka 100ml ,2ml,..itd.
i mam Cu , CuSo4 i jeszcze jakie¶ tam subst. Razz jak sie robi takie zadania ?
no to przelicza sie....
Liczysz ile w 1 molu CuSO4 jest moli Cu2+ potem proporcja i przelicza sie odpowiedni± ilo¶c...
to by³o w jakiejs ksiazeczce... poszukam jej...
mam ma³y problemik, mianowicie zapomia³em o miareczkowania a dzi¶ mnie to dopad³o
na zmiareczkowanie 10cm3 kwasu octowego zu¿yto 16,4 0,1M NaOH. jakie jest stê¿enie kwasu octowego??
czy to mo¿na po prostu pomno¿yæ 0,1 *16,4/10?? tylko nie pamiêtam tych dok³adnych obliczeñ?? i wdziêcny by³bym za podpowied¼
z moich obliczen wynik ze Cp=ok. 0,98% ?
Czy sie zgadza, nie wiem :)
je¶li reakcja zachodzi tak:
CH3COOH+NaOH===>CH3COONa+H2O
to C1V1=C2V2
je¶li lewa strona dotyczy kwasu octowego, to V1=10 ml, C1 szukane stê¿enie, natomiast dane C2 i V2 (dla NaOH) mamy podane, teraz tylko C1 wyznaczyæ
zanotowane.pldoc.pisz.plpdf.pisz.pladminik.xlx.pl