wi�zanie F-F....

Start

Pogranicza

Czy jest kto� w stanie mi wyja�ni� dlaczego energia wi�zania pomi�dzy F-F jest niska ale silniejsza od XeF2???To niby zale�y od po�o�enia F w uk�adzie itd ale jako� nie widz� powi�znia

Je�eli chodzi o struktur� Lewisa cz�steczki fluoru F2 to wykazuje ona po 3 wolne pary elektronowe na ka�dym atomie flouru, czyli w sumie jest ich 6-�� i odpychaj� si� wzajemnie.
Je�eli chodzi o wi�zanie XeF2 to posiada tak�e ono po 3 wolne pary elektronowe lecz tu mamy doczynienia, a� z 3-ma atomami w wyniku czego wolnych par jest a� 9, kt�re tak�e odpychaj� si� wzajemnie, ale zgodnie z tym, �e jest ich wi�cej, wi�zanie jest s�absze ni� to poprzednie, poniewa� odpychaj� si� one mocniej. Dodatkow� przyczyn� jest to, i� ksenon tworzy wi�zania z dwoma atomami fluoru, ale przez swoje dwa sparowane elektrony rdzenia atomowego, kt�re przyci�gane s� dodatkowo przez jego j�dro, co tak�e os�abia wi�zanie.

Jak pomog�em daj (+) plusia
Lol ale babka pow �e jest kilka powod�w czyli mamy 1 .... first from Mile$ whos next? Razz

Ty to by� tylko + chcia� Razz - si� postarasz to dostaniesz
Atom fluoru jest mniejszy od atomu ksenonu w wyniku czego uwsp�lnione elektrony z obydwu atom�w F w wi�zaniu F2 znajduj� si� w przestrzeni bli�szej ka�demu j�drowi atomu ni� w cz�steczce XeF2 w wyniku czego j�dra w cz�steczce F2 lepiej przyci�gaj� uwsp�lnione elektrony...
Acha i wi�zanie XeF2 mo�e, ale nie musi by� liniowe (zale�y od u��enia elektron�w), a wi�zanie F2 jest tylko liniowe, to tak�e mo�e by� przyczn�...

ekhm ale mam wra�enie sie powtarzasz Razz nie ma czego� innego na ten temat
Wp�yw na energie wi�zania ma tak�e Rz�d Wi�zania (R.W),. Liczy si� to z ilo�ci elektron�w obsadzaj�cych orbitale molekularne w danej cz�steczce. Dla cz�steczki F2 R.W wynosi 1. Natomiast dla cz�steczki XeF2 R.W Xe-F wynosi 1/2. Jakby to ubra� w zjadliwe s�owa? W cz�steczce fluoru znajduje si� zupe�nie nie obsadzony orbital sigma antywi��cy, natomiast w cz�steczce XeF2 pomi�dzy atomami Xe i F jest obsadzony orbital sigma antywi��ce, ale tylko jednym elektronem. Gdyby na tym orbitalu znalaz� by si� jeszcze jeden elektron to cz�steczka rozpad�a by si�, co znajduje swoje uzasadnienie w tym �e gazy szlachetne wyst�puj� w postaci atomowej, a nie cz�steczkowej.

Wp�yw na energie wi�zania ma tak�e Rz�d Wi�zania (R.W),. Liczy si� to z ilo�ci elektron�w obsadzaj�cych orbitale molekularne w danej cz�steczce. Dla cz�steczki F2 R.W wynosi 1. Natomiast dla cz�steczki XeF2 R.W Xe-F wynosi 1/2. Jakby to ubra� w zjadliwe s�owa? W cz�steczce fluoru znajduje si� zupe�nie nie obsadzony orbital sigma antywi��cy, natomiast w cz�steczce XeF2 pomi�dzy atomami Xe i F jest obsadzony orbital sigma antywi��ce, ale tylko jednym elektronem. Gdyby na tym orbitalu znalaz� by si� jeszcze jeden elektron to cz�steczka rozpad�a by si�, co znajduje swoje uzasadnienie w tym �e gazy szlachetne wyst�puj� w postaci atomowej, a nie cz�steczkowej.

Obsadzony orbital antywi��cy? I to jednym elektronem -> cz�steczxka paramagnetyczna? NIe za bardzo.

Wi�zanie w cz�steczce XeF2 jest wi�zaniem tr�jcentrowym czteroelektronowym. Powstaje na skutek nak�adania si� trzech orbitali atomowych - po jednym z ka�dego z atom�w - prowadz�c do powstania 3 orbitali molekularnych - wi��cego, niewi��cego i antywi��cego. Orbitale te obsadzaj� 4 elektrony, zatem zape�niaj� one po kolei dwa pierwsze z wymienionych wy�ej orbitali. Rz�d wi�zania faktycznie wynosi 1/2.

Dla hipotetycznych cz�steczek gaz�w szlachetnych wi�zanie musia�oby si� tworzy� w wyniku nakladania dw�ch tylko orbitali atomowych, prowadz�c do wi��cego i antywi��cego orbitalu molekularnego, kt�re po osadzeniu 4 elektronami prowadz� do zerowego rz�du wi�zania - cz�steczki takie nie istniej�.

Wątki

Template provided by Designs by Darren Opracowanie Marketing w Internecie dla Pogranicza